Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какое из перечисленных веществ вступит в реакцию с раствором соляной кислоты: гидроксид бария, нитрат серебра, сульфат меди (II), нитрат натрия, сульфит калия, гидроксид аммония, оксид меди (II), оксид фосфора (V)? Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах.
2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2Cl^- + Ba²⁺ + 2OH^- = Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓
H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = H⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

2HCl + K₂SO₃ = 2KCl + H₂SO₃
2H⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + SO₃^2- = 2K⁺ + 2Cl^- + H₂SO₃
2H⁺ + SO₃^2- = H₂SO₃

HCl + NH₄OH = NH₄Cl + H₂O
H⁺ + Cl^- + NH₄OH = NH₄⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + NH₄OH = NH₄⁺ + H₂O

2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O
2H⁺ + 2Cl^- + CuO = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O
2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O

Задание 2
Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) хлорида калия и нитрата железа (II);
2) серной кислоты и нитрата бария;
3) сульфата натрия и гидроксида калия;
4) хлорида натрия и сульфата железа (III).
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓ Образуется осадок.

Задание 3
При добавлении к раствору карбоната калия соляной кислоты:
1) выпадает осадок;
2) выделяется газ;
3) выпадает осадок и выделяется газ;
4) видимых изменений не происходит.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑

Задание 4
Нитрат меди (II) вступает в реакцию ионного обмена с:
1) железом;
2) ртутью;
3) хлоридом калия;
4) гидроксидом калия.
Cu(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Cu(OH)₂↓  Образуется осадок.

Задание 5
Приведите не менее трёх примеров химических реакций, сущность которых может быть выражена следующими сокращёнными ионными уравнениями:
а) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Ba²⁺ (BaCl₂, BaBr₂, BaI₂, BaS, Ba(NO₃)₂, Ba(OH)₂) и SO₄^2- (Na₂SO₄, K₂SO₄, MgSO₄, ZnSO₄, CuSO₄).
BaCl₂ + K₂SO₄ = 2KCl + BaSO₄↓
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄↓
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO₄↓

б) 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H⁺ (HNO₃, HI, HBr, HCl, H₂SO₄) и CO₃^2- (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃).
2HNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
2HCl + Li₂CO₃ = 2LiCl + H₂O + CO₂↑
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

в) H⁺ + OH^- = H₂O
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H⁺ (HNO₃, HI, HBr, HCl, H₂SO₄) и OH^- (NaOH, KOH, Ba(OH)₂).
HCl + KOH = KCl + H₂O
2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

г) Ag⁺ + Br^- = AgBr↓
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Ag⁺ (AgF, AgNO₃) и Br^- (HBr, NaBr, KBr, BaBr, ZnBr₂, CuBr₂, FeBr₂).
AgNO₃ + HBr = HNO₃ + AgBr↓
AgF + NaBr = NaF + AgBr↓
2AgNO₃ + BaBr₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgBr↓